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    【题目】分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（ ）

    A. KOH和Na2CO3都属于碱 B. H2SO4和HNO3都属于酸

    C. K2CO3和K2O都属于盐 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

    【答案】B

    【解析】

    A. KOH属于碱，但Na2CO3属于盐，故A错误；B. H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C. K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故C错误；D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
    A.0.5（b﹣2a）mol/L
    B.5（b﹣2a）mol/L
    C.0.5（b﹣a）mol/L
    D.10（b﹣2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    （1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

    对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

    （2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

    起始物质的量

    甲

    乙

    丙

    n(H2O)/mol

    0.10

    0.20

    0.20

    n(CO)/mol

    0.10

    0.10

    0.20

    ①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①丙烯　②氯乙烯　③溴苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（ ）

    A.①②B.②③C.③④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，称为溶度积常数。

    A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    (1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

    (2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。

    (3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

    (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

    ②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

    (5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

    ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。下列说法不正确的是

    A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

    B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6

    C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

    D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。

    已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

    ②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______

    写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_________

    （2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

    ①装置E中干燥管的作用是_______________________。

    ②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是______。

    （3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

    ①试管B中的试剂改为____________________。

    ②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_______。

    （4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

    从易操作性、准确性角度考虑宜选装置___。如何判断铝氢化钠与水完全反应：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是

    A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

    B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

    C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

    D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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