[题目]汽车尾气中含有CO.NO2等有毒气体.对汽车加装尾气净化装置.可使有毒气体相互反应转化为无毒气体.(1)已知:4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1 200 kJ·mol-1对于该反应.温度不同(T2>T1).其他条件相同时.下列图像正确的是 (填代号).(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

起始物质的量	甲	乙	丙
n(H2O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。

②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】乙 50% ＞ = 降低增大

【解析】（1）甲．升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故甲错误；乙．升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故乙正确；丙．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g），T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故丙错误；故答案为乙。

（2）①设甲容器中CO消耗的物质的量为x，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
初始量：0.1 0.1 0 0
变化量：x x x x
平衡量：0.1-x0.1-x x x
则K==1，
解得x=0.5，所以甲容器中CO的转化率=×100%=50%；
根据投料情况知道，乙相当于在甲的基础上增加了水蒸气的投料，所以会使得一氧化碳的转化率增大，丙装置投料是甲装置的2倍，对于化学反应前后系数和不变的反应来说，建立的平衡是等效的，所以两种情况下，转化率是相等的；
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，需要使化学平衡向着正向移动，由于该反应为放热反应，要增大一氧化碳的转化率，应该降低温度；由于平衡向着正向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则该反应的化学平衡常数增大。

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Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

（1）仪器2的名称为_________________，装置6中可放入_____________________(填字母)。

A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用离子方程式表示）。

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（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______________________________。

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