Question

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的KA1（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、10mL 0.01mo1?L^-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
• C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．KA1（SO₄）₂中A1³⁺水解，溶液呈酸性；
B．碱过量，计算反应后c（OH^-），可计算pH；
C．根据质子守恒判断；
D．若溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X^-水解程度．

解答： 解：A．KA1（SO₄）₂中A1³⁺水解，则c（K⁺）＞c（A1³⁺），为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），离子浓度大小排列正确，故A正确；
B.10mL 0.01mo1?L^-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，混合后c（OH^-）=

0.01L×(0.02mol/L-0.01mol/L)

0.02L

=0.005mol/L，c（H⁺）=2×10^-10mol/L，则pH=9.7，故B错误；
C．CH₃COONa溶液中存在质子守恒，为c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．若溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X^-水解程度，则c（X^-）＞c（HX），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、质子守恒解答该题，难度中等．