Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，水的离子积常数Kw不变
• B、0.1mol/LCH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、对于N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其他条件不变，充入N₂，正反应速率增大，逆反应速率减小
• D、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,化学反应速率的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：盐类的水解专题

分析：A．水的离子积常数只受温度的影响；
B．电荷不守恒；
C．增大浓度，正逆反应速率都增大；
D．当离子的浓度幂之积大于溶度积时，有沉淀生成，但不能证明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）．

解答： 解：A．水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，则离子积常数不变，故A正确；
B．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，应为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．增大浓度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．当离子的浓度幂之积大于溶度积时，有沉淀生成，但不能证明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃），应加入少量溶液时，如生成沉淀，可说明溶度积关系，事实上K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故D错误．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、反应速率的影响因素以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒、电荷守恒解答该题，难度中等．