练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X+离子核外有10个电子；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    （1）①X位于元素周期表中位置是
     
    ；②X和W可以形成X2W和X2W2两种化合物，其中X2W2中所含的化学键类型是
     
    ．
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式），从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：
     
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X+离子核外有10个电子，X和Ne原子的核外电子数相差1，X原子半径大于氧原子，X为Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，然后结合元素化合物的性质解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X+离子核外有10个电子，X和Ne原子的核外电子数相差1，X原子半径大于氧原子，X为Na，Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
    （1）①X为Na，原子核外电子数为11，原子结构示意图为，有3个电子层，最外层电子数为1，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
    故答案为：第三周期第ⅠA族；
    ②X2W2为Na2O2，含离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键；
    （2）非金属性Cl＞Br，则气态氢化物的稳定性HCl强，从原子结构上可知，Cl的原子半径小，H-Cl键键能大，则HCl稳定，故答案为：HCl；Cl的原子半径小，H-Cl键键能大；
    （3）SiCl4和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，反应方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    点评：本题考查位置结构性质关系及应用，涉及元素的位置、化学键与物质的性质等，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变
    B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    B、2CH3CH2OD+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2DHO
    C、二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
    D、实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5 
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H218O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）硫酸工业中该反应在接触室里进行，需要通入过量空气的目的是
     
    ；该反应不在更高温度下进行的原因是
     
    ．
    （2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆           B．容器中气体的压强不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中气体的原子总数不随时间而变化
    （3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于
     
    中．
    A． SO2、O2    B．SO2、SO3    C．SO3    D．SO2、SO3、O2
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol（ L?min-1）；放出的热量为
     
    kJ；该温度下的平衡常数为
     
    ；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率
     
    （选填“变大”或“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验化学】
    甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
    步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
    步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央（如图）．在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；  
    步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
    步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果．
    试回答下列问题：
    （1）本实验采用的分离方法叫
     
    ，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用
     
    法；
    （2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
     
    笔（填“钢”或“铅”）；
    （3）步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是
     
    ，这说明实验中
     
    在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
    （4）他们可以通过
     
    来判断分离的效果．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c（H2）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH30C（CH3）3，来生产无铅汽油”． H3COC（CH3）3分子必存在的原子间连接形式有
     
    ．（填写编号，多选不得分）
    ①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
    （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是
     
    ． （填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是
     

    ①电解水            ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    （4）其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
     
    ．（写出其中的一个）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）发生过程中的能量变化如图，
    下列说法中不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变
    C、增大反应体系压强，反应速率增大，化学平衡常数增大
    D、降低反应体系温度，反应速率减慢，H2的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A、Pt电极作负极，NiO电极作正极
    B、Pt电极上发生的是氧化反应
    C、NiO电极上发生的是还原反应
    D、NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-═NO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案