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    关于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）发生过程中的能量变化如图，
    下列说法中不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变
    C、增大反应体系压强，反应速率增大，化学平衡常数增大
    D、降低反应体系温度，反应速率减慢，H2的转化率增大
    考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；
    B．催化剂降低反应所需的活化能，但不影响平衡移动，则反应热不变；
    C．该反应有气体参加，平衡常数只与温度有关；
    D．该反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向移动．
    解答： 解：A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故A正确；
    B．催化剂降低反应所需的活化能，但不影响平衡移动，则反应热不变，则加入催化剂，E1、E2减小，△H不变，故B正确；
    C．该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；
    D．该反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，所以H2的转化率增大，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，为高频考点，把握图象分析及温度、催化剂、压强对平衡的影响为解答的关键，注意平衡常数只与温度有关、催化剂不能改变反应热等，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C、常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③
    D、0.1mol?L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X+离子核外有10个电子；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    （1）①X位于元素周期表中位置是
     
    ；②X和W可以形成X2W和X2W2两种化合物，其中X2W2中所含的化学键类型是
     
    ．
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式），从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：
     
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列环境污染与其产生的原因不相关的是（　　）
      A B C D
    环境污染
    白色污染     		  
    雾霾
    臭氧空洞     		  
    酸雨
    产生原因 生活污水的排放 汽车尾气的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃烧
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L水蒸气中含有NA个H2O分子
    B、16g 氧气和16g 臭氧含有的电子总数均为8NA
    C、1 mol乙炔分子中含3NA个碳碳叁键
    D、2.3g金属钠与乙醇反应时失去的电子数是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验I～Ⅳ中，正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：配置一定物质的量浓度的溶液
    B、实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl
    C、实验Ⅲ：用水吸收NH3
    D、实验Ⅳ：石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，14g C2H4含有nA个氢原子
    B、1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子
    C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32-
    D、标准状况下，22.4L CH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的相互关系错误的是（　　）
    A、CH3-CH2-NO2和N2H-CH2-COOH互为同分异构体
    B、O2和O3互为同素异形体
    C、CH3CH3和CH3CH3CH互为同系物
    D、干冰和冰为同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）．
    滴定时Na2S2O3溶液应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为
     
    ；加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    顺序 步骤 实验现象
    1 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 溶液无变化
    2 滴入淀粉KI溶液，振荡 溶液无变化
    3 然后再滴加稀H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：
     
    ；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
     
    ．
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
    实验操作 实验现象及结论
     
     

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