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    下列环境污染与其产生的原因不相关的是（　　）
      A B C D
    环境污染
    白色污染     		  
    雾霾
    臭氧空洞     		  
    酸雨
    产生原因 生活污水的排放 汽车尾气的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃烧
    A、AB、BC、CD、D
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．白色污染与塑料的使用有关；
    B．雾霾与汽车尾气的排放有关；
    C．臭氧空洞与含氟化合物的使用有关；
    D．酸雨与二氧化硫的排放有关．
    解答： 解：A．塑料的大量使用，且难以降解，则造成白色污染，故A错误；
    B．汽车尾气的排放，使空气中PM2.5含量增加，导致雾霾发生，故B正确；
    C．含氟化合物的排放，使臭氧层破坏，导致臭氧空洞，故C正确；
    D．煤的直接燃烧，二氧化硫的排放使雨水的酸性增强，形成酸雨，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查环境污染问题，把握常见的环境污染问题及环境污染物、形成原因为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与水反应转移的电子数为NA
    B、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数约为0.5NA
    C、常温常压下，32g O2和O3的混合物中含有原子数为2NA
    D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）硫酸工业中该反应在接触室里进行，需要通入过量空气的目的是
     
    ；该反应不在更高温度下进行的原因是
     
    ．
    （2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆           B．容器中气体的压强不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中气体的原子总数不随时间而变化
    （3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于
     
    中．
    A． SO2、O2    B．SO2、SO3    C．SO3    D．SO2、SO3、O2
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol（ L?min-1）；放出的热量为
     
    kJ；该温度下的平衡常数为
     
    ；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率
     
    （选填“变大”或“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c（H2）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小    E．平衡常数K增大
    （4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH30C（CH3）3，来生产无铅汽油”． H3COC（CH3）3分子必存在的原子间连接形式有
     
    ．（填写编号，多选不得分）
    ①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
    （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是
     
    ． （填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是
     

    ①电解水            ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    （4）其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
     
    ．（写出其中的一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
    （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
    B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
    C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
    D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）发生过程中的能量变化如图，
    下列说法中不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变
    C、增大反应体系压强，反应速率增大，化学平衡常数增大
    D、降低反应体系温度，反应速率减慢，H2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍--镉（Ni--Cd）可充电电池可以发生如下反应：
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
    充电
    放电
    Cd+2NiO（OH ）+2H2O
    由此可知，该电池充电时的阳极是（　　）
    A、Cd
    B、NiO（OH）
    C、Cd（OH）2
    D、Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取10.00g NaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51%，则氧的质量分数为
     
    （保留2位小数）．

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