Question

3．已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积K_W=1×10^-12．下列说法合理的是（　　）

• A． 0.1mol/L的NaHSO₄溶液，PH=1
• B． 0.1mol/L的H₂SO₄溶液，PH＞1
• C． 0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10
• D． pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，PH=7

Answer 1

分析 100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=-lgc（H+），强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法．

解答 解：100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，
A.0.1 mol•L^-1的硫酸氢钠溶液中，c（H⁺）=0.1 mol•L^-1，所以pH=1，故A正确；
B.0.1mol/L的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=2×0.1 mol•L^-1=0.2mol/L，PH＜1，故B错误；
C.0.01mol/L的氢氧化钠溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-10 mol/L，pH=10，故C正确；
D．pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，PH≈6，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查pH的简单计算，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度和pH的换算，为易错点，题目难度中等．