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13.根据下面的反应路线及所给信息填空.

(1)A的结构简式是,①的反应类型是取代反应,③的反应类型是加成反应.反应④的化学方程式是
(2)若该烃A的一种同分异构体B能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2-二甲基丁烷,则此烃结构简式为CH2═CHC(CH33,名称是3,3-二甲基-1-丁烯,核磁共振氢谱有3个吸收峰,其面积比是9:1:2;与该烃B同类物质的同分异构体有12种.

分析 由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,则B为,反应④为卤代烃的消去反应生成1,3-环己二烯,据此解答.

解答 解:(1)由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,则B为,反应④为卤代烃的消去反应生成1,3-环己二烯,反应方程式为:
故答案为:;取代反应;加成反应;
(2)若该烃A的一种同分异构体B能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2-二甲基丁烷,则此烃结构简式为:CH2═CHC(CH33,名称是:3,3-二甲基-1-丁烯,核磁共振氢谱有3个吸收峰,其面积比是9:1:2,
与该烃B同类物质的同分异构体中,主链含有6个C原子时,碳碳双键有3种位置,即有3种同分异构体;
主链含有5个C原子,碳碳双键处于端位时,甲基有3种位置,碳碳双键处于2、3号碳原子上,甲基有3种位置,有6种同分异构体;
主链含有4个C原子,碳碳双键处于端位时,支链为乙基,只能处于2号碳原子上,支链为2个甲基,可以分别处于2、3号碳原子上,或都处于3号碳原子,有3种同分异构体,
故共有12种同分异构体,
故答案为:CH2═CHC(CH33;3,3-二甲基-1-丁烯;3;9:1:2;12.

点评 本题考查有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写,注意根据反应条件与有机物结构解答,掌握卤代烃的水解、消去反应,(2)中同分异构体说明判断为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积KW=1×10-12.下列说法合理的是(  )
A.0.1mol/L的NaHSO4溶液,PH=1B.0.1mol/L的H2SO4溶液,PH>1
C.0.01mol/L的NaOH溶液,PH=10D.pH=9的NaOH溶液稀释1000倍,PH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是(  )
A.取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C.取a g混合物于锥形瓶中加水溶解,滴入1~2滴甲基橙指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点,消耗盐酸VmL
D.取a g混合物于锥形瓶中加水溶解,滴入1~2滴酚酞指示剂,用标准盐酸溶液滴定至终点,消耗盐酸VmL

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氢氟酸可用于半导体工业,也常用来蚀刻玻璃,其刻蚀反应原理如下:
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空:
(1)根据HF的cd(选填编号)大于H2O,可推断氟元素的非金属性强于氧元素.
a.酸性        b.熔沸点          c.稳定性           d.键的极性
(2)SiF4与甲烷结构相似,SiF4是含极性键的非极性分子(均选填“极性”或“非极性”).
刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物,该化合物的电子式为
(3)Si原子核外电子有5种不同能量的电子,其中最高能量的电子处于3p轨道.
(4)在相同条件下,Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应,两个反应原理相似,但前者的反应速率明显大于后者.原因是NaF易溶于水,而CaF2难溶于水,会覆盖在固体表面,降低反应速率.
(5)同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为:H2SO3<HF(选填“>”或“<”).浓度均为0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中,通入0.02mol NH3充分反应后,SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为:c(NH4+)>c(F-)>c(HSO3-)>c(SO32-).
已知:H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验不能达到目的是(  )
A.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强
B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了水解反应
C.将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝熔点高于铝
D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A.1 mol Cl2与足量Ca(OH)2溶液反应,转移的电子数为NA
B.1 mol碳烯(:CH2)所含的电子数目为6 NA
C.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
D.某温度时,1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列电解质溶液有关叙述正确的是(  )
A.恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的Ka增大,水的KW不变
B.向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH-)浓度均增大
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
D.0.1mol/LNa2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B.1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
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D.25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.我国“蛟龙”号载入潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并完全返回.其动力电源是Al-AgO电池,原理如图所示.下列说法中正确的是(  )
A.Al电极是该电池的正极
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C.该电池负极反应是2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O
D.AgO/Ag电极溶液中的pH减小

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