【题目】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）
A．稀硫酸是强电解质
B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离
C．强电解质的水溶液中不存在分子
D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱
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【题目】用化学用语解释相关现象正确的是（ ）
A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4
Ba2+＋SO42－
B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－
C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－
D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
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【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基，如“—SO2—”称为硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题：
（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)
SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
则反应SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。
（2）①在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)。
反应达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。
②再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为__________g。
（3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，现有3个体积均为
10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃条件下开始反应达平衡。
密闭容器Ⅰ（绝热恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
密闭容器Ⅱ（恒温恒容）：1 mol COCl2
密闭容器Ⅲ（恒温恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反应的化学平衡常数为K1，容器Ⅲ的化学平衡常数为K2，K1与K2的关系为_____________。
②容器Ⅲ中反应前总压强为1 atm，反应后的总压强为0.75 atm，则反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
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【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应在__________min时达到平衡状态；
（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。
（4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.铵盐都易溶于水
B.铵盐受热分解都能得到氨气
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D.铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为
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