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【题目】用化学用语解释相关现象正确的是(

ABaSO4的水溶液导电性极弱:BaSO4Ba2+SO42

BKHSO4在熔融状态下可导电:KHSO4=K+H+SO42

C.常温下,0.1mol/LHF溶液的pH>1HFH2OH3O+F

D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色:4IO22H2O=2I24OH

【答案】C

【解析】

试题分析:ABaSO4的水溶液导电性极弱应该用其溶解度极小解释,故A错误;BKHSO4在熔融状态下可导电,是因为熔融状态下能发生电离:KHSO4 = K+HSO4,故B错误;C.常温下,0.1 mol/LHF 溶液的pH>1,是因为HF是弱电解质,存在电离平衡HFH2OH3O+F,故C正确;D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色,说明发生反应 4IO24H+=2I22H2O,故D错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是(
A.铍原子的半径大于硼原子的半径
B.相同条件下,单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
D.单质铍能与冷水剧烈反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H=a kJ·mol1 (a>0),其反应机理如下

NO(g)Br2(g)NOBr2(g) NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)

下列有关该反应的说法正确的是(

A.该反应的速率主要取决于的快慢

BNOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1

D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下在0.1mol/L醋酸溶液中,能说明CH3COOH电离达到平衡的是

A.溶液显电中性 B.溶液中CH3COOH不再电离

C.溶液中氢离子浓度不再改变 D.c(H+)=c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T时,将AB0.32 mol充入恒容密闭容器中,发生反应:A(g)B(g)2C(g) H=a kJ·mol1 (a>0),反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是(

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.若起始时向容器中充入0.64 mol C,则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ

B.恒温, 如果压缩容器体积,B的浓度和体积分数均不变

C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 0.64 mol B 则达平衡时 n(C)<0.40 mol

D.恒温、恒容,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再次平衡时,B的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(
A.BF3
B.NCl3
C.PCl3
D.CHCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

Y

地壳中含量最高的元素

Z

存在质量数为23,中子数为12的核素

W

生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

R

有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)R在元素周期表中的位置为______XZW三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子ABA的催化氧化方程式为_______B的结构式为_______;化合物Z2Y中存在的化学键类型为________

(3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________,可以观察到的现象是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于强、弱电解质的叙述,正确的是(

A.稀硫酸是强电解质

B.弱电解质在水溶液中一定不能完全电离

C.强电解质的水溶液中不存在分子

D.弱电解质溶液的导电能力一定很弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.在一定条件下,反应A(g)+2B(s)C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后,根据下列图像判断:

(1)增大压强,达到新平衡的是 (填图像对应的序号,下同)。A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”,下同)

(2)增大A的量,达到新平衡的是 ,此时A的转化率

工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示,据图回答下列问题:

(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点(填升高还是降低) ,理由是

(2)该反应平衡常数表达式为:K= ,增大氮气的量,K (填“增大”、“减小”、“不变”,下同)。

(3)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母代号)。

a高压 b加入催化剂 c增加N2的浓度 d增加H2的浓度 e分离出NH3

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题:

(1)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)830℃,固定容器为2L的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =0.1mol/L, c(H2O) =0.3mol/L,经3s后达到平衡则平衡时CO的物质的量为 ;3s内CO2的平均反应速率为

(3)可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。

a.容器内的压强不再变化

b.单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO

c.容器内生成的CO浓度与H2浓度相等

d.单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO

e.单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2

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