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    【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Y

    地壳中含量最高的元素

    Z

    存在质量数为23，中子数为12的核素

    W

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

    R

    有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    (1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。

    (3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。

    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。

    【答案】 第四周期第Ⅷ族 Na＞Al＞N 4NH3+5O2=4NO+6H2O 离子键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN 变为血红色溶液

    【解析】X是组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，则X为N元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，Z的质子数是11，为Na元素；W是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质，则W是Al元素；R有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则R是Fe元素；

    (1)Fe的核电荷数为26，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；电子层数越多原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N、Na、Al四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N；

    (2)N与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A和B分别是NH3、N2H4，A在氧气中催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，B的结构式为 ，化合物Na2O中存在的化学键类型为离子键；

    (3)Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2和氢气，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

    (4)FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，检验溶液中Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液呈红色。

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    A．达平衡后，K最终停留在左侧刻度0～2之间

    B．若平衡时K在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

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    C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

    D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

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    ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯

    A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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    （1）已知：SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

    PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

    则反应SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）①在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。

    反应达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。

    ②再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为__________g。

    （3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，现有3个体积均为

    10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃条件下开始反应达平衡。

    密闭容器Ⅰ（绝热恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2

    密闭容器Ⅱ（恒温恒容）：1 mol COCl2

    密闭容器Ⅲ（恒温恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2

    ①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反应的化学平衡常数为K1，容器Ⅲ的化学平衡常数为K2，K1与K2的关系为_____________。

    ②容器Ⅲ中反应前总压强为1 atm，反应后的总压强为0.75 atm，则反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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    C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 ， 加过量的NH4HCO3溶液后过滤
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    C．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x[

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