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    【题目】有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）

    A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应

    B. 硅与任何酸都不反应

    C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐

    D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界

    【答案】C

    【解析】A. 常温时硅与强酸溶液不反应，故A错误；B. 硅与氢氟酸反应，故B错误；C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐，故C正确；D. 硅是亲氧元素，只能以化合态存在于自然界，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50 ~250μg。回答下列有关问题：

    (1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态78 Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。

    (2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化钠Na2Se8，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。

    (3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH3、H2Se和H2S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。

    (4)SeCl2和BeCl2均为1：2组成的分子，SeCl2中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl2中Be的轨道杂化类型是_________________。

    (5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________ (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

    A．6 种 B．7 种 C．9 种 D．10 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（ ）
    A.铍原子的半径大于硼原子的半径
    B.相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
    D.单质铍能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

    C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行

    D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的常用药物包括________、________、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。

    已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：

    （1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。

    （2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）

    （3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。

    （4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。

    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。

    （6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。

    A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层

    C. NaOH溶液可以由乙醇代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A．该反应的速率主要取决于①的快慢

    B．NOBr2是该反应的催化剂

    C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Y

    地壳中含量最高的元素

    Z

    存在质量数为23，中子数为12的核素

    W

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

    R

    有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    (1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。

    (3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。

    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。

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