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    【题目】常温下在0.1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是 （ ）

    A．溶液显电中性 B．溶液中CH3COOH不再电离

    C．溶液中氢离子浓度不再改变 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、任何情况下，醋酸溶液都显电中性，不能说明达到电离平衡，错误；B、醋酸达到电离平衡时，CH3COOH电离成离子的速率与离子结合成CH3COOH的速率相等，错误；C、醋酸达到电离平衡时溶液中氢离子浓度不再改变，正确；D、c(H+)＝c(CH3COO－)不能说明醋酸达到电离平衡，错误。

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    A. 相对分子质量M>N，沸点N>M

    B. 常温常压下B的氢化物为气体，C的氢化物为固体

    C. 原子半径：D>B>C>A

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    C. 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA

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    A．达平衡后，K最终停留在左侧刻度0～2之间

    B．若平衡时K在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

    C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

    D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

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    C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

    D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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    A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

    B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－

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