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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol甲基中含有电子数为10NA

    B. 常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA

    C. 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA

    D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

    【答案】B

    【解析】A．甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子，1mol甲基中含有电子数为9NA，故A错误；B．常温下，pH=12的c(OH-)=0.01mol/L，则1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA，故B正确；C．NO和O2混合充分反应后，生成NO2，混合气体中存在2NO2N2O4，故C错误；D．50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热随反应的进行，浓度降低反应会停止，则转移的电子数小于0.3 NA，故D错误；答案为B。

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    【题目】下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是

    A．HS- B．HSO4- C．CH3COO- D．CO32-

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    A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

    C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

    D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

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    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A．该反应的速率主要取决于①的快慢

    B．NOBr2是该反应的催化剂

    C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（　　）

    A. “红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质

    B. “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇

    C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙

    D. “要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下在0.1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是 （ ）

    A．溶液显电中性 B．溶液中CH3COOH不再电离

    C．溶液中氢离子浓度不再改变 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
    A.BF3
    B.NCl3
    C.PCl3
    D.CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    HVO3

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    难溶

    请回答下列问题：

    （1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。

    （2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。

    （3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。

    （4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。

    （5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。

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