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    【题目】下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
    A.BF3
    B.NCl3
    C.PCl3
    D.CHCl3

    【答案】BC
    【解析】解：A．BF3中，3+3≠8，则不满足所有原子最外层为8电子结构，故A不选； B．NCl3中，5+3=8，满足所有原子最外层为8电子结构，故B选；
    C．PCl3中，5+3=8，满足所有原子最外层为8电子结构，故C选；
    D．CHCl3中，H原子最外层最多满足2个电子的稳定结构，故D不选；
    故选BC．

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    【题目】相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（ ）

    A．小于3 B．大于3 C．等于3 D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol甲基中含有电子数为10NA

    B. 常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA

    C. 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA

    D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

    C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

    D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语解释相关现象正确的是（ ）

    A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

    B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－

    C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

    D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：

    (1)D离子结构示意图________，用电子式表示BC2形成过程____________；

    (2)A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_________________；

    (3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为______，电子式为________，所含化学键为___________；

    (4)B、E两元素得电子能力B____E(填“>”或“<”)，试写出证明该结论的一个化学方程式__________；

    (5)工业上常用足量氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_______，检验其中阳离子的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）

    A．稀豆浆 B．氢氧化铁沉淀

    C．盐酸 D．食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应在__________min时达到平衡状态；

    （2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。

    （4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。

    正极电极反应式为__________________________。

    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。

    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ 。

    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

    （4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。

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