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    【题目】相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（ ）

    A．小于3 B．大于3 C．等于3 D．不能确定

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：CH3COOH是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，CH3COOH的浓度越大，CH3COOH电离程度越小，CH3COOH溶液a的浓度是CH3COOH溶液b的浓度的3倍，因弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则a和b溶液中H+浓度之比小于3，选A。

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    A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

    C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

    D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

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    A.BF3
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    C.PCl3
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