Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：

(1)D离子结构示意图________，用电子式表示BC2形成过程____________；

(2)A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_________________；

(3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为______，电子式为________，所含化学键为___________；

(4)B、E两元素得电子能力B____E(填“>”或“<”)，试写出证明该结论的一个化学方程式__________；

(5)工业上常用足量氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_______，检验其中阳离子的方法是____________________。

Answer 1

【答案】 1:2 离子键，共价键（或非极性键） ＜ H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 取少量溶液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则为NH4+

【解析】A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A2常温下为气态，则A为氢元素；B与其他元素形成化合物种类最多，则B为碳元素；C与E可形成EC2和EC3两种物质，则C为O元素、E为S元素；D是短周期最活泼的金属元素，则D为Na．
(1)D离子为Na+，离子结构示意图为，CO2的电子式形成过程为；
(2)A与C形成含18个电子的化合物为H2O2，电子式是；
(3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色为Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，电子式为；含有的化学键类型为：离子键、共价键；
(4)非金属性C＜S，故两元素得电子能力C＜S，证明该结论的一个化学方程式：H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
(5)工业上常用氨水吸收尾气中的SO2，离子方程式为：SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-，检验溶液中NH4+的方法是取少量溶液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则为NH4+。