【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。
图甲
(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁 B．铝
C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
图乙
①长玻璃管的作用是______________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。
以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
【答案】 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C、D 2NO＋O2===2NO2 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 C、D
【解析】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al均与硝酸反应，所以AB不行，故答案为：CD；
②反应生成的NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮，呈红棕色，发生反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；
②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法来收集NO，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置，故答案为：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；CD。
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【题目】现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
(1)D离子结构示意图________，用电子式表示BC2形成过程____________；
(2)A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_________________；
(3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为______，电子式为________，所含化学键为___________；
(4)B、E两元素得电子能力B____E(填“>”或“<”)，试写出证明该结论的一个化学方程式__________；
(5)工业上常用足量氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为_______，检验其中阳离子的方法是____________________。
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【题目】查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 。下列关于SO2说法正确的是
A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
C. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
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【题目】2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：
方案一：以纯碱和萤石（CaF2）为主要原料
方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料
（1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A 是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________。
（2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。
（3）方案二中反应2化学方程式________________________。
（4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F = 96500 C·mol-1）
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。
正极电极反应式为__________________________。
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___ 。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。
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【题目】
铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属。铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成。Fe元素位于元素周期表的____区。基态Al原子的L层电子排布图为___________。
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为____。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_____。（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为_________。
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为____g·cm－3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）。
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【题目】现有在室温的条件下，pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H+)·c(OH)=________________。
（2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是___________溶液。
（3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)分别为_________、__________。
（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），
___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】下列实验基本操作错误的是( )
A. 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定
B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C. 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗
D. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。其工作原理如图所示，该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉，已知铂吸附气体的能力强，且性质稳定。
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_______（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”）。
(2)通入H2的电极为______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为____________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________。
(4)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
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