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    A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物．E的单质是密度最小的物质．F原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ；
    （1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式
     
    ；
    （2）请写出A元素氧化物的电子式：
     
    ；
    （3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径
     
    C元素形成的离子半径（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式
     
    ；
    （5）E与F可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅤⅡA族元素，所以B为氯元素，1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，则C为第ⅢA族元素，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同，所以C为铝元素，则A为钠元素，以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物，则D为碳元素，E的单质是密度最小的物质，则E为氢元素，F原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ，则F为氧元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅤⅡA族元素，所以B为氯元素，1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，则C为第ⅢA族元素，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同，所以C为铝元素，则A为钠元素，以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物，则D为碳元素，E的单质是密度最小的物质，则E为氢元素，F原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ，则F为氧元素，
    （1）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）A元素氧化物为氧化钠或过氧化钠，它们的电子式为、，故答案为：、；
    （3）B与C元素形成的离子分别为Cl-、Al3+，由于Cl-的Al3+电子层比多一层，所以Cl-的半径＞Al3+ 的半径，故答案为：＞；
    （4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体为二氧化碳，它的电子式为，故答案为：；
    （5）E与F可形成一种18电子分子为双氧水，它的结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
    点评：本题主要考查了电子式、离子半径大小比较、结构式等知识点，难度不大，根据原子结构推断元素种类是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．
    （1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：
    ①装置A1中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为
     
    ，装置D用于检验SO2的
     
    性质；
    ③装置C中反应的离子方程式为
     
    ；
    ④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点）
     
    、
     
    ；
    （2）他们拟用图2方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．

    ①你认为哪个装置可行（填序号）
     
    ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是
     
    ；
    ②你认为哪个装置不可行（填序号）
     
    ，说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组将两份等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出的热量是一样多还是不一样多？经过讨论、综合，根据观点分成了两组．
    A组：在该过程中参加反应的硫与氧气量相等，反应物和生成物具有的能量都相等，故放出的热量相等．
    B组：硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故在氧气中燃烧放出的热量多．
    在老师的帮助下，他们决定用实验来探究其真相，在常温（25℃）下，实验过程如下（不考虑环境的影响）：
    2称取质量相等的两份硫粉；
    ②取一份硫粉放在燃烧匙中，伸入弹式量热计（剖面示意图如图所示）的密封器中；
    ③在密封器中充满空气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t1；
    ④取另一份硫粉放在燃烧匙中，在密封器中充满氧气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t2；
    回答下列问题：
    （1）若A组观点正确，则t1
     
    t2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）根据实验所测数据显示：t1＞t2，这说明结论与
     
    （填“与A组观点”、“B组观点”或“都不”）符合；若填都不符合，那么哪种情况放出热量多？
     
    ；
    （3）请对t1＞t2这一现象做出合理的解释：
     
    ；
    （4）通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度
     
    （填“有关”或“无关”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）①中废渣的主要成分是
     
    ．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn　（有机层）+nH+（水层）；②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．③中反萃取时加入的X试剂是
     
    ．
    （3）完成④中反应的离子方程式：ClO3-+VO2++H+=VO3++Cl-+
     

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：
    Ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/889293959595939087
    根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为
     
    ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式是
     
    、
     
    ；
    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是
     
    、
     
    ；
    （3）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．反射炉中所产生的有毒烟气可利用海水处理，其工艺流程如图2所示：
    ①向曝气池中通入空气的目的是
     
    ．
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度可能改变的离子是
     
    ．（不考虑海水的体积因素）
    a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
    ③若将反射炉中所产生的有毒烟气中的主要成分与NaOH溶液中的溶质按1：1反应，所得溶液呈酸性或碱性的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CH4的摩尔质量为16
    B、1 mol H2O的质量为18 g/mol
    C、同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
    D、在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释正确的是（　　）
    A、摩尔是国际七个基本物理量之一
    B、物质的量是一个独立的专有名词
    C、摩尔是物质的质量的单位
    D、摩尔质量等于相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废锂电池（图中简称废料，主要成份为LiCoO2、炭粉和铝箔）的回收流程如下

    （1）废液A中除NaOH外，还大量存在的溶质是
     
    ，废渣B的主要成分是
     
    ．
    （2）废气C为黄绿色有毒气体，步骤②中产生C的化学方程式为
     
    ．
    （3）为提高步骤②的效率．在实验室中研究不同条件下CO2+的浸出率．结果如下表．从实验结果看，在仅考虑提高CO2+的浸出率的情况下，实验
     
    （填有效实验的编号）为最优反应条件．
    编号温度/℃时间/min盐酸浓度/mol?L-1钴浸出率/%
    1801203.0497.82
    2801503.04100.0
    3801803.04100.0
    4801502.28100.0
    5801501.5280.26
    6701502.2886.85
    7901502.28100.0
    8801502.28100.6
    （4）已知Li2CO3的饱和溶液浓度与温度的关系如下表所示．步骤④中操作x为：蒸发浓缩并趁热过滤，该操作的目的是
     
    ．90℃，Ksp（Li2CO3）的值为
     
    ．
    温度/℃0306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）将回收得到的CoC2O4?2H2O与Li2CO3以2：1的物质的量之比混合后，通人足量空气并加强热，可重新得到活性“CoO2材料．通人足量空气作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是（　　）
     混合物除杂试剂分离方法
    A溴苯（溴）NaOH溶液分液
    B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气
    C甲苯（苯酚）溴水过滤
    D溴乙烷（乙醇）NaOH溶液分液
    A、AB、BC、CD、D

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