节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO2的性质.并测定空气中SO2的含量．(1)他们设计如图1实验装置.请你参与探究.并回答问题:①装置A1中发生反应的化学方程式为 ,②装置B用于检验SO2的漂白性.其中所盛试剂为 .装置D用于检验SO2的性质,③装置C中反应的离子方程式为 ,④为了实现绿色环保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染．某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量．
（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置A₁中发生反应的化学方程式为

；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为

，装置D用于检验SO₂的

性质；
③装置C中反应的离子方程式为

；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点）

、

；
（2）他们拟用图2方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）．

①你认为哪个装置可行（填序号）

，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是

；
②你认为哪个装置不可行（填序号）

，说明理由

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,二氧化硫的化学性质,性质实验方案的设计

专题：实验探究和数据处理题,实验设计题

分析：（1）①装置A₁中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
②SO₂有漂白性，在装置B用品红溶液检验二氧化硫；二氧化硫与硫化氢发生反应SO₂+2H₂S=3S↓+H₂O，反应中SO₂是氧化剂，表现氧化性；
③装置C中SO₂与碘水发生反应I₂+SO₂+2H2O=H₂SO₄+2HI，据此写出反应的离子方程式；
④使用装置A₂的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分等；
（2）①二氧化硫能够被酸性KMnO₄溶液氧化，可以测定空气中SO₂含量；若使用这种方法只需测定当KMnO₄溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可；
②由于空气中含有的CO₂也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，所以b不可行．

解答： 解：（1）①在装置A₁中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，SO₂能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO₂有漂白性，在装置B用品红溶液检验；
在装置D中发生反应：SO₂+2H₂S=3S↓+H₂O，反应中SO₂是氧化剂，表现氧化性，H₂S是还原剂，表现还原性，
故答案为：品红溶液；氧化性；
③在装置C中SO₂与碘水发生反应：I₂+SO₂+2H2O=H₂SO₄+2HI，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，
故答案为：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，使用装置A₂的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等，
故答案为：不用加热（或节约能源，节约药品）；相对安全（或易于控制反应进行，反应更充分）；
（2）①将含有SO₂的空气通入到KMnO₄溶液中，只有SO₂能发生反应，所以可以测定空气中SO₂含量；若使用这种方法只需测定当KMnO₄溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V 即可，
故答案为：a；当KMnO₄溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V；
②对于b，由于空气中含有的CO₂也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO₂含量，
故答案为：b；空气中含有的CO₂也能与碱石灰反应，造成测量不准确．

点评：本题考查SO₂的制取、检验、性质、测定及化学方程式、离子方程式的书写的知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握二氧化硫的制取、检验方法及化学性质，明确常见反应的化学方程式、离子方程式的书写方法．

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．
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．
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（填字母）．
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．
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．
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△

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；
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；
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；
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；
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；
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；
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；
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；
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．

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