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    【题目】下列说法正确的是

    A.胶体粒子不能透过滤纸

    B.按照分散质和分散剂的状态,分散系可分为9种

    C.向豆浆中加入盐卤或石膏做豆腐 与胶体性质无关

    D.溶液是电中性的，胶体是带电的

    【答案】B

    【解析】

    A. 因为胶体分子的直径在1nm到100nm之间，因此胶体是可以透过滤纸的，故A错误；

    B. 分散质可以有气、液、固三种状态，分散剂可以有气、液、固三种状态，故分散系分为9种类型，故B正确；

    C. 把盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成凝胶，和胶体有关，故C错误；

    D. 胶体是电中性的，胶体胶粒带电荷，故D错误；

    正确答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

    C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )

    ①试管 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

    A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

    （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

    D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 （ ）

    A. 溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出

    B. 溶液中的OH-浓度不变，有H2放出

    C. 溶液中的Na＋数目减小，有O2放出

    D. 溶液中OH-的浓度增大，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：

    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。

    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4＋。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。

    （3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。

    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。

    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    请回答：

    （1）C、F的结构简式分别为___________________________、_______________________________。

    （2）反应①⑦中，属于消去反应的是___________________(填反应序号)。

    （3）反应③化学方程式为_____________________________________________________________；

    反应⑦的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式为_______________________________。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

    A. 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－

    B. 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

    C. 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子

    D. 1 mol H2O中含有2NA个共价键

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