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    常温下，将某一元素酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    C1

    0.2

    pH=7

    丙

    0.1

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答下列问题：

    (1)不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？

    (2)不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

    填(“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是 (填序号)

    A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断

    (3)从丙组结果分析，HA是 酸(“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

    练习册系列答案
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    下列说法错误的是( )

    A. Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失

    B. 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成

    C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

    D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )

    A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

    B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

    D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三模拟四化学卷（解析版） 题型：实验题

    用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4)，并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下：

    I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

    II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

    III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

    IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

    请回答下列问题：

    (1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

    (2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。(结合离子方程式解释)

    (3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是

    极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是 。

    (4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。

    下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。[来源

    A．碱性锌锰电池是二次电池

    B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

    C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

    D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三模拟四化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列操作及现象，所得结论正确的是：

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    最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

    A．该电池中Zn为负极，发生还原反应

    B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－

    C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极

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    B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)

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    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)

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    A． H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

    B． Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上适应性训练四化学卷（解析版） 题型：选择题

    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

    C．c点对应的溶被中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl- 、 NO3-

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