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    4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
    A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

    分析 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，以此来计算．

    解答 解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
    Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，
    则Cu（IO3）2为氧化剂，
    所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI中Cu为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L-1）c（H2SO4）/（mol•L-1）
    ①250.10.1
    ②250.20.1
    ③250.10.2
    ④500.20.1
    ⑤500.10.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验①⑤或②④（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响．
    （2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入B（填字母序号）做对比实验．
    A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法都正确的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：催化剂和H2，加热B．苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，分液
    C．CO2（SO2）：饱和碳酸钠溶液，洗气D．溴苯（溴）：苯和铁粉，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理
    B．现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害
    C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸铵）△H1=-330.0kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

    （1）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到第55min时到达平衡．
    （2）反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
    （3）当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（　　）
    A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高
    B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
    D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：

    在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　  （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　               （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
    （1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液
    已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
    （3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组用FeCl2（用铁粉与盐酸反应制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示．回答下列问题：
    （1）C装置的名称是三颈烧瓶；FeCO3在C中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中．

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