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    13．工业上常用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　  （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　               （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
    （1）仪器A的名称圆底烧瓶，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置E中为NaOH溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液
    已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶
    （3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

    分析 装置A中制备二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠与亚硫酸钠反应生成Na2S2O3，E装置进行尾气处理，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠反应，D为安全瓶，防止倒吸，装置B可用来观察SO2的生成速率，也可以根据长颈漏斗中液面变化判断装置是否发生堵塞等作用．
    （1）根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；液柱高度保持不变，说明气密性良好；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；
    （2）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；
    Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），反应达到终点时S完全溶解；
    烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网；
    （4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子．

    解答 解：装置A中制备二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠与亚硫酸钠反应生成Na2S2O3，E装置进行尾气处理，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠反应，D为安全瓶，防止倒吸，装置B可用来观察SO2的生成速率，也可以根据长颈漏斗中液面变化判断装置是否发生堵塞等作用．
    （1）根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶，
    仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；
    装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，
    故答案为：圆底烧瓶；液柱高度保持不变；NaOH；
    （2）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，a溶解二氧化硫且水和二氧化硫反应生成亚硫酸，b中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，d中碳酸氢钠与二氧化硫反应生成二氧化碳，只有c中饱和NaHSO3溶液不溶解二氧化硫，适合通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断二氧化硫的生成快慢；Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq），反应达到终点时S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；
    烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，
    故答案为：c；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad；
    （3）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，
    故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

    点评 本题考查实验方案的分析与评价，涉及二氧化硫的制备、气密性检验、离子检验、对操作的分析评价等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    3．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
    A．HClB．NH3•H2OC．H2SO3D．HClO

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    4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
    A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知X、Y、Z、W、R均为短周期元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、R三种元素在周期表中的位置如图所示，且Y、Z的单质在常温下为无色气体．下列说法正确的是（　　）
     YZ 
      R
    A．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物
    C．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10个电子的微粒有2种
    D．Z、W形成的化合物中只能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
    （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N．
    （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为4NA．
    （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为V形．其中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
    物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）
    H2S187202每升水中溶解2.6L
    H2O2272423以任意比互溶
    造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是H2O2分子之间存在氢键，所以H2O2的熔、沸点高于H2S，H2O2与H2O分子之间也可形成氢键，故H2O2在水中溶解度大于H2S在水中溶解度．
    （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁大于氧化钙（填“大于”或“小于”）．
    （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{（a×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2．回答下列问题：
    I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．

    （1）用装置A制取H2，其优点是通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；装置E的作用是吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置．
    （2）通人足量H2，充分反应．如果温度控制不当，产品中会含单质铁．检验产品中是否    含铁的方案是取样品少许放入试管中，向其中加入盐酸，观察是否有气泡产生．
    Ⅱ．按图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128℃～139℃加热3h，反应接近100%．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
    （3）上述反应中，还原剂是C6H5Cl．
    （4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5C1并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
    （5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品．
    ①洗涤所用的试剂可以是苯；
    ②简述回收滤液中C6H5C1的方案蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
    （6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达    到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．莫尔盐【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．
    ①装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．
    ②装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体；
    ③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是HCl，KSCN（填化学式）
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和图2所示的部分装置进行实验．
    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如果含有SO3，实验现象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，实验现象是B中品红褪色；
    （3）经实验证明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成红色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成．写出A中的化学反应方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
    B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离
    C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
    D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T＜Q＜Y＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为（　　）
    A．+45 kJ/molB．+32.7 kJ/molC．-45 kJ/molD．无法计算

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