Question

17．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液 pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B． Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
• C． pH=5.6 的 CH₃COOH 与 CH₃COONa 混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． pH=4.5 的番茄汁中 c（H⁺）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H ⁺）的 100 倍

Answer 1

分析 A．常温下溶液的pH＜7，呈酸性，可能为酸、强酸弱碱盐，也可能为酸式盐，如硫酸氢钠；
B．温度不变，稀释后水的离子积不变；
C．该溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒判断；
D．根据pH=-lgc（H⁺）计算两溶液中氢离子浓度之比．

解答 解：A．某物质的溶液pH＜7，呈酸性，该物质可能是酸或强酸弱碱盐，也可能为酸式盐，如亚硫酸氢钠、硫酸氢钠等，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，碳酸根离子浓度减小，则溶液的pH减小，但是温度不变，水的离子积Kw不变，故B错误；
C．pH=5.6的CH₃COOH 与 CH₃COONa 混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．pH=4.5 的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中 c（H ⁺）=10^-6.5mol/L，则前者溶液中氢离子浓度为后者的100倍，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度比较等知识，注意掌握溶液pH的概念及表达式，明确电荷守恒的含义及应用方法．