Question

3．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

编号	氨水浓度/（mol•L-1）	盐酸浓度/（mol•L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；从第②组情况表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L^-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH₃•H₂O）．
（2）以下四组溶液NH₄⁺浓度由大到小的顺序为B＞D＞A＞C（填选项编号）．
A．0.1mol•L^-1 NH₄Cl      B．0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O
C．0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O    D．0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 HCl．

Answer 1

分析 （1）①溶液是氯化铵溶液，铵离子水解显示酸性，溶液中的氢离子就是水电离的；
②中溶液PH=7，溶液显示中性，c=0.2时，溶液显示酸性，要显示中性，氨水必须多些；
③中反应完后，溶质是氯化铵和氨水，且PH＞7，氨水的电离程度大于铵离子的水解，溶液中铵离子浓度大于氨水浓度；
（2）A、NH₄Cl 部分水解，铵离子浓度略小于0.1mol•L^-1；
B、氨水的电离大于电解程度，溶液中铵离子浓度大于0.1mol•L^-1；
C、氨水部分电离，氨水中铵离子小于A的铵离子浓度；
D、盐酸中的氢离子抑制了铵离子的电解，使得铵离子 浓度变大，大于A中的铵离子浓度．

解答 解：（1）从第①组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；
从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若C=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即C＞0.2mol/L；
从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度；
故答案为：1×10^-5；＞；＞；
（2）A、0.1mol•L^-1 NH₄Cl 中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度稍小于0.1mol•L^-1；
B、0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol•L^-1；
C、0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度；
D、0.1mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1 HCl溶液中，由于盐酸溶液中氢离子的影响，抑制了铵离子的水解，导致溶液中铵离子浓度接近0.1mol•L^-1，大于A中铵离子浓度；
故答案为：B＞D＞A＞C．

点评 本题主要考查学生离子浓度大小比较以及电离平衡常数的计算知识知识，可以根据所学知识完成，本题难度中等．