[题目]有一块镁铝合金.其中镁与铝的质量比是8∶9.加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解.产生NO气体在标准状况下的体积为3.36L.然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化.过滤.洗涤.干燥.称量.(1)合金中铝的物质的量为 .最后所得沉淀的质量为 .(2)另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液.向其中加铜粉使之充分反应.得到只含一种溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解，产生NO气体在标准状况下的体积为3.36L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化，过滤、洗涤、干燥、称量。

（1）合金中铝的物质的量为_________，最后所得沉淀的质量为_________。

（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液，向其中加铜粉使之充分反应，得到只含一种溶质的溶液，求所加稀硫酸的物质的量浓度。（无解题过程不给分）____________

【答案】 0.09 mol 5.22 g 3 mol·L－1

【解析】(1).设合金中铝的物质的量为x，则铝的物质的量同样为x，由电荷守恒得：生成的气体的物质的量为，解得x=0.09，所以合金中铝的物质的量为0.09mol，镁的物质的量为0.09mol；持续加入NaOH溶液，氢氧化铝沉淀会被溶解，至沉淀质量不再发生变化，说明沉淀为氢氧化镁，则沉淀的质量为0.09×58g/mol=5.22g；

(2).发生如下反应3Cu+2NO3-+8H+=3 Cu2++2NO↑+4H2O。由已知得，合金完全溶解，每mol镁完全反应消耗硝酸，每mol铝完全反应消耗硝酸，则共消耗硝酸0.6mol，在(2)反应中，8H+中包含硝酸提供的2个单位和硫酸提供的6个单位，所以反应消耗硫酸0.9mol，所加稀硫酸的物质的量浓度。

练习册系列答案

三点一测课堂作业本系列答案

天梯学案初中同步新课堂系列答案

高考核心假期作业寒假中国原子能出版传媒有限公司系列答案

暑假作业湖南使用湖北教育出版社系列答案

常青藤英语词汇专练系列答案

新鑫文化过好假期每一天暑假团结出版社系列答案

精编名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

口算题卡心算口算速算巧算系列答案

立体设计暑假初升高衔接版系列答案

培优新帮手暑假初升高衔接教程系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

I.进行如下实验：

请回答：

（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。

（2）反应II的化学方程式是______________ ，X中一定含有的物质是________。

II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是无色透明有水果香气的液体，俗称安息香酸乙酯，常用做溶剂和香料。下列说法正确的是（）

A. 按如图装置制备苯甲酸乙酯,应在烧瓶A中先加入3mL浓H2SO4和4g苯甲酸，然后边振荡烧瓶边慢慢加入10mL乙醇

B. 如图是制备苯甲酸乙酯的简易装置，A中玻璃导管改用球形玲凝管效果更好

C. 制得的苯甲酸乙酯粗产品，可通过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分杂质

D. 分子式为C9H10O2,含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有15种(不含立体异构)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是

A. NH4Cl B. NaOH C. NaCl D. H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

请回答：

(1)BiOCl中Bi元素的化合价为__________。

(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。

(3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为____________________________。

(4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。

(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________。

(6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：

①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：

L/S	125∶1	50∶1	25∶1	15∶1
Pb2+去除率/%	84.86	94.15	95.40	96.83
As3+去除率/%	98.79	98.92	98.34	99.05
m(沉铋)/g	2.34	2.33	2.05	1.98

实验中应采用的L/S=__________。

②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)