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    【题目】以下对于溶液中一些成分的鉴定，正确的是

    A.取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有

    B.取少量待测液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若出现血红色，则说明待测液中不含Fe元素

    C.取少量待测液于试管中，滴加少量的溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有

    D.取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现气泡，则说明待测液中含有

    【答案】D

    【解析】

    A．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现白色絮状，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀溶解，则说明待测液中含有，故A不选；

    B．取少量待测液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若出现血红色，则说明待测液中含Fe元素，故B不选；

    C．取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，无沉淀产生，滴加少量的溶液，若出现白色絮状，则说明待测液中含有，故C不选；

    D．取少量待测液于试管中，滴加少量的NaOH溶液，若出现气泡，则说明待测液中含有NH4＋，NH4＋+OH－NH3·H2ONH3＋H2O，故D选；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）写出H2CO3的电离方程式：__________________________________________。

    （2）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：

    A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

    ①当它们物质的量浓度相等时，中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为____________。

    ②当它们氢离子浓度相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。

    II.煤化工产业中常用合成气（主要成分是氢气和一氧化碳气体）合成氨和甲醇。请回答：

    （1）工业合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3 ，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。则该条件下的平衡常数为________。

    （2）合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度(mol·L-1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）为原料制备CoC2O4.2H2O的一种实验流程如图：

    （1）“除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有___。

    （2）“灼烧”的主要目的是___。

    （3）“还原”步骤温度在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为___。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是___。

    （4）“沉淀”步骤中，证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是___。

    （5）设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案。（已知含铝物种浓度与pH的关系如图所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

    B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O

    C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓

    D. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

    （1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆，并用CH4再生CuO，原理如下：

    2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1

    2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

    2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1

    反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。

    ①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式：___。

    ②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。

    ③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是（填化学式）___。

    （3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。

    ①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为___；在600-630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：___。

    ②对比图2与图3知，图3中370—42℃曲线上升的原因为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金10.2g溶于50mL4 mol/L的盐酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀达到最大值，则需要加入氢氧化钠溶液的体积为

    A.0.2LB.0.5LC.0.8LD.0.1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

    A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

    B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

    C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

    D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取干燥氨气的装置如下图所示。下列相关叙述正确的是

    A.X处盛有的固体物质可以是NH4Cl

    B.Y处盛有的固体物质可以是P2O5

    C.将蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z处时，有白烟产生，说明氨气已收集满

    D.将湿润的红色石蕊试纸靠近Z处时，试纸变蓝，说明氨气已收集满

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）

    A. 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

    B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

    D. 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

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