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    已知：3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、3：1
    C、5：1D、1：5
    分析：3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价升高发生氧化反应，Cl元素的化合价降低发生还原反应，以此来解答．
    解答：解：3Cl2+6KOH
      △  
    .
     
    5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价升高发生氧化反应，Cl元素的化合价降低发生还原反应，
    即发生氧化反应生成1molKClO3，与发生还原反应生成5molKCl时，电子守恒，
    则由原子守恒可知，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为1：5，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注意电子守恒及原子守恒的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）写出N2的电子式：
    ； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是
    D
    D

    A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
    （2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
    O2、HCl
    O2、HCl
    ．
    （3）在实验室有几种方法可制取氨气：
    通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
    ①写出此反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ，
    下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
    AC
    AC
    ．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
    A
    A

    A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
    D
    D

    A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
    （5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
    5mL
    5mL
    mL．
    （6）在标况下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    mol/L（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将图1、图2两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将图2针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定，溶液浓度相同）．

    试回答下列问题：
    实验序号 图1针筒内物质 图2针筒内物质 图1针筒的现象
    1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色
    2 10mL1mol/LAlCl3溶液 40mL1mol/LNaOH溶液
    先有白色沉淀，后沉淀溶解
    先有白色沉淀，后沉淀溶解
    3 10mL紫色石蕊试液 25mLCl2
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    4 15mLCl2 40mLNH3
    黄绿色变为无色
    黄绿色变为无色
    （1）实验1中，沉淀最终变为
    红褐
    红褐
    色，写出沉淀变色的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （2）实验2图1针筒内的现象是：
    先有白色沉淀，后沉淀溶解
    先有白色沉淀，后沉淀溶解
    ，写出有关反应的离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    、
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）实验3图1针筒内的现象是：
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ，反应后图2针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
    NaOH
    NaOH
    溶液中．
    （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．图1针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
    黄绿色变为无色
    黄绿色变为无色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色
    2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
    3 10mL Cl2 40mL NH3
    4 25mL混合气体 10mL H2O（l） 剩有无色气体，活塞自动向内移动
    （1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （2）实验2甲针筒产生现象的原因是
    反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
    反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
    ，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    溶液中．
    （3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
    黄绿色逐渐消失，有白烟产生
    黄绿色逐渐消失，有白烟产生
    ．
    （4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
    10mL
    10mL
    ．

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    科目：高中化学 来源：0125 期末题 题型：单选题

    已知：3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O，发生氧化反应和还原反应的物质其物质的量之比为

    [     ]

    A．1：2
    B．3：1
    C．5：1
    D．1：5

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