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(1)写出N2的电子式:
; 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮.下列能实现人工固氮的是
D
D

A.闪电        B.电解饱和食盐水车间        C.根瘤        D.合成氨车间
(2)某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体,将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少,将剩余气体在空气接触后,气体呈红棕色,此混和气中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl

(3)在实验室有几种方法可制取氨气:
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气.
①写出此反应的化学方程式
(NH42SO4+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH42SO4+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O

下面(图甲)是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
AC
AC
②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因(用方程式表示)
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-

③用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,锥形瓶中不可能生成的物质是:
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(4)如果在实验室里检验某白色固体是铵盐,提供下列试剂给你选择,其中不应选择的试剂是
D
D

A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
(5)已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常温常压下,在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后,剩余气体的体积为
5mL
5mL
mL.
(6)在标况下,1L水中溶解700L  NH3,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则氨水的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L(保留一位小数)
分析:(1)氮气中有三个共价键,即氮原子间形成三对共用电子对;根据氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮选出人工固氮
(2)与浓硫酸反应的气体是氨气,空气中呈红棕色的气体是一氧化氮,能够与氨气、一氧化氮反应的不能存在;
(3)①硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的方程式;根据反应装置及选用的试剂的合理性进行判断;
②氨水溶于水生成一水合氨,一水合氨能够电离出氢氧根离子;
③氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水,据此分析分析;
(4)利用氯化氢气体与氨气生成氯化铵进行判断;
(5)根据反应判断3Cl2+2NH3→N2+6HCl判断氨气过量,计算出生成的氯化氢的体积,再根据氯化氢与氨气生成氯化铵,计算出二者恰好反应,最后剩余的气体是氮气;
(6)根据氨气的体积计算出标况下氨气的物质的量,根据溶液密度和溶液的质量计算出溶液的体积,最后计算出氨水的浓度.
解答:(1)氮原子间形成三对共用电子对,电子式为,A.闪电,不是人工固氮;B.电解饱和食盐水车间,不是固氮;C.根瘤,属于生物固氮;D.合成氨车间,属于人工固氮,属所以D正确,
故答案为:; D;     
(2)将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少,说明一定含有氨气,所以一定没有氯化氢;将剩余气体在空气接触后,气体呈红棕色,说明一定含有一氧化氮气体,所以一定没有氧气,
故答案为:O2、HCl;
(3)①硫酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式为(NH42SO4+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O;
A、氯化铵固体加热无法制取氨气,故A正确;
B、浓氨水与氧化钙可以制取氨气,反应装置也正确,故B错误;
C、大试管应该略向下倾斜,所以C装置错误,故C正确;
D、浓氨水加热制取氨气,试剂和装置都正确,故D错误;
故答案为(NH42SO4+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O;AC;
②湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成了一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子,反应的方程式为:NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
故答案为:NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
③氨气与氧气催化氧化生成了一氧化氮和水,一氧化氮能够与氧气生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸,硝酸能够与氨气反应生成硝酸铵,所以不可能生成的是氢气;氨气催化氧化的反应的方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,
故答案为:A;4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;
(4)如果在实验室里检验某白色固体是铵盐,可以将固体溶于水,然后加入氢氧化钠溶液放热,再利用浓盐酸检验是否有氨气生成,所以选择的试剂是ABC,不用的试剂是D,
故选D;      
(5)15ml Cl2和40ml NH3反应,根据反应方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl,15mL氯气反应消耗氨气10mL氨气,生成5mL氮气和30mL氯化氢;由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵,剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应,剩余最后剩余的气体是氮气,体积为5mL,
故答案为:5ml;   
(6)氨气的物质的量为:
700
22.4
mol=31.25mol,溶液的质量为:1000g+17×31.25g=1531.25g,氨水溶液的体积为:
1531.25
0.9
≈1.70L,
所以氨水的浓度为:
31.25mol
1.7L
≈18.4mol/L,
故答案为:18.4mol/L.
点评:本题考查了氨气的制取及性质,涉及的题量较大,充分考查了学生对氨气的知识掌握熟练程度,本题难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?绍兴一模)工业催化剂K3[Fe(C2O43]?3H2O是翠绿色晶体,在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O.实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备.
请回答下列问题:
(1)写出H2O2的电子式
;[Fe(C2O43]3-的名称是
[Fe(C2O43]3-为络离子,名称为三草酸合铁(Ⅲ)离子(或三草酸合铁离子,或三草酸合铁酸根)
[Fe(C2O43]3-为络离子,名称为三草酸合铁(Ⅲ)离子(或三草酸合铁离子,或三草酸合铁酸根)

(2)配平以下总反应方程式:
2
2
FeC2O4?2H2O+
1
1
H2O2+
3
3
K2C2O4+
1
1
H2C2O4=
3
3
K3[Fe(C2O43]?3H2O
(3)制备过程中要防止草酸被H2O2氧化,请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O

(4)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2++4NH3?[Cu(NH34]2+,其稳定常数表达式为k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
.已知K[Fe(C2O43]3-=1020,K[Fe(SCN)3]=2×103,能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O43]?3H2O中的铁元素?
(填“是”“否”)若选“否”,请设计检验铁元素的方案
取适量晶体加热,取固体残留物溶解在H2SO4中,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液.若溶液呈血红色则有铁元素,反之则无
取适量晶体加热,取固体残留物溶解在H2SO4中,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液.若溶液呈血红色则有铁元素,反之则无

(5)铁元素可以形成多种配合物,其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂.经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素.取36.8gA加热至400℃,分解成KCN、Fe3C、C、N2,生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L,Fe3C质量是C质量的3倍.Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
1
3
.则A的化学式为
K4Fe(CN)6
K4Fe(CN)6

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科目:高中化学 来源: 题型:

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题。

(1)写出N2的电子式_________________________________。

(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时,0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:

N2H4+H3O+====+ H2O

N2H4+ H2O+ OH-

+H2O+OH-

+H2ON2H4+H3O+

据此可得出的结论是__________________。

A.肼水解显酸性                      B.肼在水中电离出H+离子

C.肼是二元弱碱                      D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平:

______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______

(6)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式)___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题:

(1)写出N2的电子式             

(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为_________________________________。

(3)25℃时,0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________ (填“大于”、“等于“或“小于”)0.1 mol·L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1 NH4NO3两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:

N2H4+H3O+==N2H5+H2O           N2H4+H2ON2H5+OH

N2H5+H2ON2H62+OH        N2H5+ H2ON2H4+H3O+

据此可得出的结论是______________________。

A.肼水解显酸性                     B.肼在水中电离出H+离子

C.肼是二元弱碱                     D.肼是二元弱酸

(5)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,双氧水作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知3.2gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量,写出该反应的热化学方程式

________                           

因此肼可以作为火箭推进剂。根据该反应,你认为是否可以通过改变反应条件,由N2和水来制取N2H4,若能,指出可能的反应条件;若不能,请指出原因。

                                                                      

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科目:高中化学 来源: 题型:

发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题:

(1)写出N2的电子式______________。

(2)液态NH3类似H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态NH3电离方程式为______________________________。

(3)25℃时,0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“等于“或“小于”)0.1 mol?L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1mol?L-1NaOH和0.2mol?L-1 NH4NO3两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

(4)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应:

N2H4+H3O+==N2H+H2O        N2H4+H2ON2H+OH-

N2H+H2ON2H+OH-       N2H+ H2ON2H4+H3O+

据此可得出的结论是______________________。

A.肼水解显酸性        B.肼在水中电离出H+离子

C.肼是二元弱碱        D.肼是二元弱酸

(5)完成下列反应方程式并配平:

______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

(6)发射火箭时胼(N2+H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的转化学方程式___________。

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