Question

15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
（1）元素D、F的名称氧、铝；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型离子键、共价键
（4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数，说明原子核内无中子，应为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，为C元素；D的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素，则C为N元素；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，则F为Al，E为Na，E、F、G的最外层电子数之和为10，可知G的最外层电子数为10-1-3=6，为S元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数，说明原子核内无中子，应为H元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，为C元素；D的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素，则C为N元素；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，则F为Al，E为Na，E、F、G的最外层电子数之和为10，可知G的最外层电子数为10-1-3=6，为S元素，
（1）由以上分析可知D为氧元素，F为铝元素，故答案为：氧；铝；
（2）C为N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
（3）D，E两元素形成的1：1的化合物为过氧化钠，为离子化合物，含有离子键和共价键，形成过程为，
故答案为：；离子键、共价键；
（4）由A、D、E、G四种元素组成的两种盐为NaHSO₄、NaHSO₃，二者反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案为：NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（5）氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合物质的性质来分析解答，正确推断元素是解本题关键根据，题目难度中等．