[题目]下列物质的性质比较.正确的是( )A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 碱性:NaOH>KOH>RbOHC. 非金属性:P>S>Cl D. 气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质的性质比较，正确的是（）

A. 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 碱性：NaOH>KOH>RbOH

C. 非金属性：P>S>Cl D. 气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S

【答案】D

【解析】考查元素周期律的应用。高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，A不正确。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，碱性为NaOH＜KOH＜RbOH。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即非金属性为 P＜S＜Cl＜F。因此选项D正确。答案D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。

(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空题:

（1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。

（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。

（3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。

（4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。

（5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中能说明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。

(1)单位时间内生成nmol H2的同时生成nmolHI；

(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；

(3)c(HI)＝c(I2)；

(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）


A．氢气用于新能源汽车	B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料	C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料	D．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用