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    化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

        （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是__________________。

        （2）写出E装置中所盛放物质的名称__________________，它的作用是__________________。

        （3）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为__________________。

        （4）要确定该有机物的化学式，还需要测定__________________


      （1）H2O2（或双氧水）；

        （2）碱石灰或氢氧化钠；吸收CO2气体

        （3）CH2O

        （4）有机物的相对分子质量


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法或表示正确的是(     )

    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

    C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为:2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）; △H＝－285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是(　 　)

    A．32gO2所含的原子数目为NA        B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

    C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA  D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如下，它属于（      ）

        ①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

      A.③⑤       B.②③      C.①③        D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某烯烃与H2加成后的产物如下所示, 则该烯烃的结构式可能有（      ）

       

    A．1种          B．2种          C．3种             D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于中和热测定的说法错误的是（    ）

    A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；

    B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变；

    C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；

    D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（    ）

    A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

    C、镀件上电镀铜时，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

    D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为        。

    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低   D．增大容器体积

    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率

    为                   ；

    若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

    （3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是         极，写出b电极上发生的电极反应式                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量BaCO3  (Ksp = 8.1×10-9)  分别加入：①30mL 水; ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ; ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液;  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

    请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(　　)。

    A．①②③④       B．③④①②      C．④③①②     D．②①④③

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