Question

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为        。

A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低   D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率

为                   ；

若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是         极，写出b电极上发生的电极反应式                                    。

Answer 1

（10分）（1）BC   （2分）  

（2）0.1 mol/（L.min）  （1分）        a=5 （2分） 

(3) －246.1kJ·mol-1  （2分）

(4)正 （1分）   O2+4e-+4H+==2H2O（2分）