【题目】下列有关电极反应的说法正确的是
A.原电池正极和电解池阳极发生还原反应B.原电池正极和电解池阴极发生氧化反应
C.原电池负极和电解池阳极发生氧化反应D.原电池负极和电解池阴极发生还原反应
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【题目】下列说法正确的是
A. 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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【题目】有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液
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【题目】已知反应2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
A.576 kJB.283 kJC.598 kJ·D.299 kJ
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【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | ______ |
(2) | 加入正催化剂 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 将容器的容积扩大到原来的2倍 | ______ |
(5) | 保持容积不变，通入b mol Ne | ______ |
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【题目】某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；
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【题目】元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。
（1）元素B与元素C可形成多种化合物。
①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。
②离子CB42—的空间构型为______（用文字描述）。
（2）B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。
（3）含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。
①基态A原子的电子排布式是______。
②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。
（4）下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型，推测该化合物中D原子的杂化方式______。
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