【题目】下列说法正确的是 ( )
A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B.配制一定浓度的NaOH溶液,定容时仰视读数,使配制的溶液浓度偏小
C.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
D.将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中,配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
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【题目】将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,收集到4mL无色气体B。试回答:
(1)气体A是___;气体B是___。
(2)A气体的体积是___毫升。
(3)V的取值范围是___。
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【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是
A. 乙烯与O2在银催化下生成环氧乙烷
B. 乙烷与氯气制备氯乙烷
C. 苯和乙醇为原料,在一定条件下生产乙苯
D. 乙醇和浓硫酸共热制备乙烯
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【题目】某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.80C)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示。
请回答下列问题:
(1)操作①的名称为________________、_________________;
(2)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后,观察到的现象是______________________;
(3)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是_______________________。
(4)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外,还需要____________________,实验中温度计水银球所处位置为___________。
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【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
(1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点可能的原因___________、_____________。
(2)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4
Ti
已知:①Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
②2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
则TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=________________。
(3)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中Cl—浓度_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)一定条件下,Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向_______(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____。
(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅰⅰ.
①写出此条件下,反应A的热化学方程式___________。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ。
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【题目】某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:
(1)用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为____mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
第1次 | 20.00 | 0.00 | 26.01 | |
第2次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 | |
第3次 | 20.00 | 0.22 | 26.21 |
请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__
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【题目】根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比,有机物的结构简式如图,该物质的化学性质中说法正确的有:
①能加聚也能缩聚;②1mol该有机物分别可跟1 molBr2、4molH2加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟Na2CO3溶液反应;⑤1mol该有机物可消耗2 mol NaOH;⑥可在碱性条件下水解
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】Ⅰ.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作①的名称:____________;
(2)沉淀②的化学式:____________;
(3)写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式:__________;
(4)写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式: ______,能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸? ____ (填能或不能),其理由是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ.无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下:
(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性,原因是___________________________。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________________________。
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________、_______________。
②产品中AlCl3的质量分数为___________。(保留两位有效数字)
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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成,回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Cu原子最高能层符号_________,Cu位于周期表________区;新制备的Cu(OH)2可将丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸,而自身还原成Cu2O,Cu2O中Cu元素的化合价为_________。1mol丙醛分子中含有的σ键的数目为_________,丙酸的沸点明显高于丙醛,其主要原因是_________________。
(3)已知:
①Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中,配位体为_________________,配位原子数为__。
②铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如图,则该磁性材料的化学式为___________。
③尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________、_________;与NO3-互为等电子体的一种化合物是_________(写化学式)。
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为______,列式表示Al单质的密度_________________gcm﹣3(不必计算出结果)。
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