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    9．下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．10℃时20mL、3mol•L-1的X溶液B．20℃时30mL、2mol•L-1的X溶液
    C．10℃时40mL、2mol•L-1的X溶液D．20℃时10mL、4mol•L-1的X溶液

    分析 温度越高，反应速率越大，溶液浓度越大反应速率越大，据此分析判断反应速率大小．

    解答 解：温度越高，反应速率越大，溶液浓度越大反应速率越大，BD选项温度大于AC，则BD反应速率大于AC；
    B中X浓度小于D中浓度，则D中反应速率最快，故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，采用比较法分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）B单质的结构式是N≡N，C是E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符合）O，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质的是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1个子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液A2C2反应．生成气态B2和气态A2C，放出156.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液20%-30%的KOH溶液，该电池放电时得正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ③如图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4--空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学应用如图1所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：

    （1）该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有漂白性．
    （2）浓硫酸的作用是吸收气体A中的水．
    （3）观察到的实验现象是B中干燥布条不褪色，C中湿润的布条褪色．
    （4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在没有尾气处理装置，造成环境污染．要克服该事故隐患，选择的操作是下图中的D，并写出与解决隐患相关的离子方程式表示：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下列元素的原子半径如表所示，根据以下数据，磷原子半径可能是（　　）
    A．0.70×10-10mB．0.80×10-10mC．1.10×10-10mD．1.20×10-10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是（　　）
    A．NH4ClB．H2OC．SiO2D．PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（　　）
    A．臭氧转变为氧气
    B．工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却
    C．夏天马路洒水降温
    D．日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列方法能使电离平衡H2O?H++OH-向左移动的是（　　）
    A．向水中加入少量氢氧化钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体
    C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{（b-2c）}{a}$mol/LB．$\frac{（2b-c）}{a}$ mol/LC．$\frac{（2b-2c）}{a}$ mol/LD．$\frac{（2b-4c）}{a}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g） 在3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表，下列叙述正确的是（　　）

    实验
    序号    		          时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.920.750.630.60C10.60
    3820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    A．实验1中，当反应进行到40min以后，反应停止了
    B．实验2中，c1=0.60mol•L-1c2=1.2 mol•L-1
    C．10-20min反应的速率：实验3＞实验2＞实验1
    D．达平衡时A的转化率：实验3＜实验1

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