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    1．下列方法能使电离平衡H2O?H++OH-向左移动的是（　　）
    A．向水中加入少量氢氧化钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体
    C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=6

    分析 水电离出氢离子和氢氧根离子，要使平衡向逆反应方向移动，可以增大两者中的一种，即加入酸或者碱，据此判断即可．

    解答 解：A、向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡左移，故A正确；
    B、向水中加入少量硫酸铝固体，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，平衡右移，故B错误；
    C、向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根结合水电离出的氢离子，平衡右移，故C错误；
    D、将水加热到100℃，水的电离为吸热反应，平衡右移，故D错误，故选A．

    点评 本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质性质比较正确的是（　　）
    A．熔点：（CH3）4C＞（CH3）2CHCH3＞CH3（CH2）2CH3
    B．羟基活性：酚羟基＞醇羟基
    C．密度：溴乙烷＜水
    D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，反应2NO2N?N2O4在一定体积中达平衡的标志是（　　）
    A．混合气颜色不随时间的变化
    B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
    C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
    D．密度不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．10℃时20mL、3mol•L-1的X溶液B．20℃时30mL、2mol•L-1的X溶液
    C．10℃时40mL、2mol•L-1的X溶液D．20℃时10mL、4mol•L-1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失
    B．将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成
    C．将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色．
    D．检验久置 Na2SO3是否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10-6，下列叙述正确的是（　　）
    A．加水稀释，溶液的c（OH-）增大
    B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
    C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10mol•L-1
    D．与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、C、D、E分别为（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2 五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
    （1）A和B混合产生白色沉淀，加热，无明显变化；
    （2）B和C混合产生白色沉淀，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
    （3）B和E混合无明显变化，加热，产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体．
    根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质（写物质名称）．
    A：硫酸钠、B：氢氧化钡、C：硫酸铵、D：氯化钠、E：氯化铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（　　）
    A．O2．O3．O4都是氧的同位素B．O4的摩尔质量为64
    C．O4是氧元素的一种新核素D．O2．O3．O4都是氧的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．完全燃烧4.6g的某有机物，若用碱石灰吸收质量增加14.2g，若充入足量的石灰水溶液中，产生20g的白色沉淀，则该有机物的实验式可能为（　　）
    A．C2H60B．C2H6C．C2H40D．C2H4

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