Question

11．完全燃烧4.6g的某有机物，若用碱石灰吸收质量增加14.2g，若充入足量的石灰水溶液中，产生20g的白色沉淀，则该有机物的实验式可能为（　　）

• A． C₂H₆0
• B． C₂H₆
• C． C₂H₄0
• D． C₂H₄

Answer 1

分析 碱石灰吸收的物质是二氧化碳和水，该有机物完全燃烧后被碱石灰吸收的质量是14.2g，二氧化碳和足量石灰水反应生成碳酸钙和水，则n（CaCO₃）=$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{14.2g-0.2mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.3mol，根据H原子守恒得4.6g该有机物中n（H）=2n（H₂O）=0.6mol，该有机物中m（C）+m（H）=0.2mol×12g/mol+0.6mol×1g/mol=3.0g＜4.6g，所以该有机物中还含有O原子，n（O）=$\frac{4.6g-3.0g}{16g/mol}$=0.1mol，根据C、H、O元素原子个数之比确定化学式．

解答 解：碱石灰吸收的物质是二氧化碳和水，该有机物完全燃烧后被碱石灰吸收的质量是14.2g，二氧化碳和足量石灰水反应生成碳酸钙和水，则n（CaCO₃）=$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{14.2g-0.2mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.3mol，根据H原子守恒得4.6g该有机物中n（H）=2n（H₂O）=0.6mol，该有机物中m（C）+m（H）=0.2mol×12g/mol+0.6mol×1g/mol=3.0g＜4.6g，所以该有机物中还含有O原子，n（O）=$\frac{4.6g-3.0g}{16g/mol}$=0.1mol，
则该有机物中C、H、O原子个数之比=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，则其化学式为C₂H₆0，故选A．

点评 本题考查有机物化学式确定的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，正确判断有机物中是否含有O元素是解本题关键，利用物质的量之比等于原子个数之比确定化学式．