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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、SO42-、Ba2+
    B、K+、NH4+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、K+、Cu2+、Cl-、OH-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
    D．Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cl-浓度为0.5mol?L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    阳离子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
    阴离子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
    阴离子浓度c/（mol?L-1）
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤
     
    （4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI═2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1时的反应速率为（　　）
    实验编号12345
    c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.1000.100
    c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.2000.300
    v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.01510.0228
    A、0.0380 mol?L-1?s-1
    B、0.152 mol?L-1?s-1
    C、0.608 mol?L-1?s-1
    D、0.760 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　）
        
     A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液 C．萃取后放出碘的CCl4溶液 D．分离碘并回收CCl4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：N?2M
    B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
    D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③Br2+K2S=2KBr+S，下列说法正确的是
     
    ．
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞Cl2＞Br2＞S
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
    （2）现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，其中KMnO4为反应物之一．
    ①写出反应的化学方程式并配平
     
    ．
    ②用双线桥法标明电子转移的方向和数目
     
    ．
    ③在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色．说明NaBiO3具有
     
    （填性质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：
     
    ，冷却水从
     
    口进．
    （4）a．现需配制250mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是
     
    ，
     
    ．
    b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是
     
    （填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线  ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年度诺贝尔化学奖授予了研制出超高分辨率荧光显微镜的三位科学家．该仪器可  用于研究细胞结构和功能等．则下列有关仪器分析说法中错误的是（　　）
    A、原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素
    B、质谱仪不能用于分析有机化合物的结构
    C、红外光谱仪可用于测定有机化合物的官能团
    D、氢核磁共振仪能鉴别CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明氨水是弱碱的是（　　）
    A、等浓度的氨水与盐酸溶液反应：恰好反应时的体积比
    B、氨水溶液中加入氯化铵固体：溶液pH的变化
    C、等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应；是否反应
    D、将pH=13的氨水稀释成pH=12的溶液：加H2O的量

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