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    （1）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③Br2+K2S=2KBr+S，下列说法正确的是
     
    ．
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞Cl2＞Br2＞S
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D．反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
    （2）现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，其中KMnO4为反应物之一．
    ①写出反应的化学方程式并配平
     
    ．
    ②用双线桥法标明电子转移的方向和数目
     
    ．
    ③在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色．说明NaBiO3具有
     
    （填性质）．
    考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：
    分析：（1）A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
    B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；
    D．lmol还原剂反应失去2mol电子；
    （2）KMnO4为反应物之一，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，然后来书写氧化还原反应．
    解答： 解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
    B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中Br元素的化合价从-1价升高到0价，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中Br元素的化合价才能够+5价降低到0价，③Br2+K2S=2KBr+S中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KClO3＞Cl2＞Br2＞S，故B正确；
    C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；
    D．③Br2+K2S=2KBr+S中，S元素的化合价由-2价升高为0，则lmol还原剂K2S反应失去2mol电子，故D正确．
    故答案为：BD；
    （2）①由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，故答案为：10KCl+2KMnO4+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O；
    ②由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中转移10电子，则双线桥法标明电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    ③反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，故答案为：强氧化性．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
    （1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
     
    ；
    A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．95mL，10.1gD．95mL，10.6g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用15mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有
     
    ．
    ①容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗涤； 
    ②Na2CO3溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；
    ③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
    ④搅拌或转移溶液时有液体溅出；    
    ⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
    ⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、萃取分液法  B、渗析   C、结晶法   D、分液法   E、蒸馏法  F、过滤法
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
     

    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     

    （3）分离水和苯的混合物
     

    （4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
     
    ．
    Ⅱ．（1）指出如图装置中A、B的名称
    A
     
     B
     

    （2）分液操作中用到的主要仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
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    D、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、SO42-、Ba2+
    B、K+、NH4+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、K+、Cu2+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）试求CH3COOH的中和热△H
     
    ．
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    （3）实验中NaOH过量的目的是
     
    ．
    （4）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
     
    较大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
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    A、③④B、②③④
    C、①③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（　　）
    A、3VLB、2VL
    C、VLD、0.5VL

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