Question

实验室需配制95mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是

 

；
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．95mL，10.1gD．95mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）

 

；
A．用15mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有

 

．
①容量瓶水洗后用1mol/L的Na₂CO₃溶液洗涤； 
②Na₂CO₃溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；    
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据n=C×V、m=n×M计算所需十水碳酸钠晶体的质量；
（2）根据实验操作的步骤分析；
（3）根据c=

n

V

进行误差分析；

解答： 解：（1）配制95mL 1mol/L Na₂CO₃溶液，应选择100ml容量瓶，则碳酸钠的物质的量n=C×V=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要称取碳酸钠的质量m=n×M=0.1mol×106g/mol=10.6g；
故答案为：A；
（2）根据实验操作的步骤分析：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（3）由c=

n

V

可知：
①容量瓶水洗后用1mol/L的Na₂CO₃溶液洗涤；溶质的质量增加，n增加，浓度偏高；
②Na₂CO₃溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；所读体积V减小，浓度偏高；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码，溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；
故答案为：①⑤．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确原理，熟悉配置步骤和仪器的使用是解题关键．