Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）写出元素符号：A

 

；写出元素名称：C

 

；写出E的原子结构示意图

 

（2）由这些元素中的一种或几种可以构成多种原子核外具有10个电子的微粒，请按要求写出它们的化学式（每种只写一个）：只含一个原子核

 

；含有两个原子核

 

；含有三个原子核

 

；含有四个原子核

 

；含有五个原子核

 

．
（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18：
A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数为5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；
E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有3个电子层，最外层电子数为1，应为Na元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为钠，
（1）A为氢，元素符号为：H，C为N，元素名称为：氮，E为Na元素，核外有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为，故答案为：H；氮；；
（2）五种元素分别为H、C、N、O、Na，O原子可以得到2个电子变为10电子的阴离子，Na原子可以失去1个电子变成阳离子，OH^-为两核10电子的微粒，H₂O为三核10电子微粒，NH₃为四核10电子微粒，CH₄为5核10电子微粒，故答案为：O^2-；OH^-；H₂O；NH₃；CH₄；
（3）H、N、O形成化合物是HNO₃，H、O、Na形成的化合物是NaOH，二者反应方程式为：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，故答案为：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O．

点评：本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大．