练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
     
    ；XW的电子式为
     
    ；
    （2）Z元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
     
    ；
    （4）写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素，以此解答题中各问即可．
    解答： 解：依据分析可知：U为碳、V为氮、W为氧、X为镁、Y为硫、Z为铁，
    （1）V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N；XW为MgO，为离子化合物，电子式为，故答案为：N≡N；；
    （2）Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，故答案为：第四周期，第VIII族；
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3、H2O中均含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，故答案为：CH4；
    （4）镁与二氧化碳反应，反应中镁失去电子，被氧化生成氧化镁，二氧化碳中的碳得到电子，被还原生成碳单质，用双线桥表示为：，故答案为：．
    点评：本题考查元素推断题，题目较为综合，涉及电子式、氢键以及氧化还原反应等问题，本题的关键是正确推断元素的种类，注意把握比较问题的角度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1 ②I2（s）+H2（g?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、从上述两反应可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高
    B、I2（s）?I2（g）△H＜0
    C、②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
    D、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放出的热量为9.48 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C、在36g
     
    18
     
    O2中含有2NA个氧原子
    D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-数为1.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的
    体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由
     
     色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol?L-1则该样品中氮的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
    （1）写出元素符号：A
     
    ；写出元素名称：C
     
    ；写出E的原子结构示意图
     

    （2）由这些元素中的一种或几种可以构成多种原子核外具有10个电子的微粒，请按要求写出它们的化学式（每种只写一个）：只含一个原子核
     
    ；含有两个原子核
     
    ；含有三个原子核
     
    ；含有四个原子核
     
    ；含有五个原子核
     
    ．
    （3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是（　　）
    A、铁为正极
    B、碳为正极
    C、溶液中氢离子浓度不变
    D、析氢腐蚀在任何溶液中都会发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol?L-1硫酸、2mol?L-1硝酸、2mol?L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液．
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设
    假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素．
    （2）设计实验方案
    基于假设3，设计出实验方案（不需在答题卡上作答）
    （3）实验过程
    根据（2）的实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
    编号实验操作预期现象与结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将m g CaO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固体投入足量水中，一段时间后，对所得浊液进行分析，发现溶液中只有Na+、OH-，将所得浊液隔绝空气低温蒸干得固体为n （n＞m）g，则原混合固体中Na2CO3质量为（　　）
    A、n-m
    B、
    53(n-m)
    18
    C、
    53(n-m)
    9
    D、无法求得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（　　）
    A、根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况
    B、若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解
    C、当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
    D、若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，（已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水）则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案