Question

将m g CaO、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH固体投入足量水中，一段时间后，对所得浊液进行分析，发现溶液中只有Na⁺、OH^-，将所得浊液隔绝空气低温蒸干得固体为n （n＞m）g，则原混合固体中Na₂CO₃质量为（　　）

• A、n-m
• B、

  53(n-m)

  18

• C、

  53(n-m)

  9

• D、无法求得

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：溶液中只有Na⁺、OH^-，则溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，最后得到的固体是碳酸钙和氢氧化钠的混合物；
根据题干信息写出相关反应方程式，根据反应方程式可知，固体增加的质量为参加反应的水的质量，然后根据反应方程式计算出混合物中碳酸钠的质量．

解答： 解：设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，发生的反应方程式有：
CaO+H₂O=Ca（OH）₂（1）
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O  （2）
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH  （3）
反应后的溶液中只有Na⁺、OH^-，则溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均转化为沉淀，最后得到的固体是碳酸钙和氢氧化钠的混合物，
（1）+（2）得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH  （4）
（1）+（3）得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH  （5）
反应（4）中CaO与NaHCO₃反应不会引起固体质量增加，
反应（5）即CaO与Na₂CO₃反应，由于H₂O参加反应，会引起固体质量增加，则ng-mg为氧化钙消耗的水的质量，
根据反应（5）CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
则：H₂O+CaO+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH  
    18        106
（n-m）g   m（Na₂CO₃）
则：m（Na₂CO₃）=

106×(n-m)g

18

=

53(n-m)g

9

，
故选C．

点评：本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确物质之间的反应原理，正确分析固体质量变化的原因为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．