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    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填字母）
    A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为
     
    ．
    （3）下列操作步骤的正确顺序是
     
    （填序号）
    ①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
    ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
    （4）若称量时耗时过长，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ，若步骤?未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ；若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ；若定容时仰视，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据m=nM=cVM来计算；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析；
    （4）根据c=
    n
    V
    ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
    解答： 解：（1）操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据提供的仪器可知，配制过程中不需要使用的化学仪器有漏斗；
    故选C．
    （2）根据NaOH固体的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
    故答案为：4.0g；
    （3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，操作步骤的正确顺序是①③⑤②④；
    故答案为：①③⑤②④；
    （4）若称量时耗时过长，称量时NaOH固体已吸潮，会导致称量的氢氧化钠的物质的量偏小，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏低；
    若缺少步骤⑤，氢氧化钠的物质的量偏小，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏低；
    若步骤?未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，溶液的体积偏小，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏高；
    若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都无影响，配制出的NaOH溶液的物质的量浓度不变；
    若定容时仰视，溶液的体积偏大，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏低；
    故答案为：偏低；偏低；偏高；不变；偏低；
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及到实验步骤、仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C、在36g
     
    18
     
    O2中含有2NA个氧原子
    D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在．
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol?L-1硫酸、2mol?L-1硝酸、2mol?L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液．
    完成以下实验探究过程：
    （1）提出假设
    假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
     
    元素；
    假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素．
    （2）设计实验方案
    基于假设3，设计出实验方案（不需在答题卡上作答）
    （3）实验过程
    根据（2）的实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论．
    编号实验操作预期现象与结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将m g CaO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固体投入足量水中，一段时间后，对所得浊液进行分析，发现溶液中只有Na+、OH-，将所得浊液隔绝空气低温蒸干得固体为n （n＞m）g，则原混合固体中Na2CO3质量为（　　）
    A、n-m
    B、
    53(n-m)
    18
    C、
    53(n-m)
    9
    D、无法求得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    （i） 在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    （ii） A+RCOOH（或ROH） 
    浓硫酸
    △
     有香味的产物
    （iii） 1mol A
    足量的钠
     慢慢产生1.5mol气体
    （iv） 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子
    与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是
     

    （a）肯定有碳碳双键              
    （b）有两个羧基
    （c）肯定有羟基                 
     （d）有-COOR官能团
    （2）写出A、D、F、M的结构简式：
    A：
     
         D：
     
    F：
     
         M：
     

    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B
     
    ； B→E
     
    ．
    （4）写出下列反应的反应条件：M→A第①步反应
     
    ，E→F第①步反应方程式：
     
    ．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol?L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
    （1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
    （2）当CO的起始浓度仍为2mol?L-1，H2O（g）的起始浓度为6mol?L-1，求平衡时CO的转化率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列
    空格．
    ①生活中的
     
    属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
    ②合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，
    负极反应方程式为
     
    ．
    ③居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的
     
    气体．
    ④在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各
    成分金属的熔点
     
    ．（选填“高”或“低”）
    ⑤现代以石油化工为基础的三大合成材料是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有等物质的量组成的Fe、Cu合金共0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（　　）
    A、根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况
    B、若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解
    C、当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
    D、若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，（已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水）则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：
    （1）将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液．将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2-3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视
     
    ，当
     
    时即为滴定终点．有关数据如下：

    序号    		待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）
    滴定前
    读数    		滴定后
    读数    		消耗盐酸体积
    120.000.5020.60V（平）=
     
    220.006.0026.00
    （2）计算：测得NaOH溶液的浓度为
     
    mol/L，烧碱样品的纯度为
     
    ．
    （3）若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是
     
    ．
    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
    G．当指示剂局部变色时，停止滴定．

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