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    NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C、在36g
     
    18
     
    O2中含有2NA个氧原子
    D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-数为1.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1mol氯气反应只做氧化剂时得到电子2mol，自身氧化还原电子转移1mol；
    B、空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算原子数；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数．
    解答： 解：A、1mol氯气反应只做氧化剂时得到电子2mol，自身氧化还原电子转移1mol，1 molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，故A错误；
    B、空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，不是单质分子，故B错误；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    36g
    36g/mol
    =1mol，结合分子式计算原子数含有2NA个氧原子，故C正确；
    D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件分析，物质的量计算微粒数的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
    A、1：1：2
    B、2：2：1
    C、2：3：1
    D、4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　）
    反应序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-…Cl2、Mn2+…
    A、反应①的其余产物为H2O和O2
    B、反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    C、反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D、氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4-＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.5mol O2的下列说法正确的是（　　）
    A、体积为11.2L
    B、摩尔质量是16 g/mol
    C、质量为32g
    D、约含有3.01×1023个氧气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

    （1）a仪器的名称为：
     
    ，实验前要进行
     
    ．装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）浓硫酸
     
    （能或不能）用稀硫酸代替，原因是
     
    ．
    （3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
     
    ．
    （4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为
     
    （填序号）．
    实验二　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
     
    g?L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为如图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
     
    ②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O
     
    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
     
    （3）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，请写出两个有关反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
     XYZ
    A钠元素主族元素短周期元素
    B电解质化合物纯净物
    C氢氧化铁胶体分散系
    D置换反应氧化还原反应放热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
     
    ；XW的电子式为
     
    ；
    （2）Z元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
     
    ；
    （4）写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填字母）
    A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为
     
    ．
    （3）下列操作步骤的正确顺序是
     
    （填序号）
    ①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
    ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
    （4）若称量时耗时过长，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ，若步骤?未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ；若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ；若定容时仰视，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    ．

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