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    （1）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为如图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
     
    ②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O
     
    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
     
    （3）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，请写出两个有关反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学基本反应类型
    专题：离子反应专题
    分析：（1）根据离子反应、氧化还原反应、置换反应间的关系完成；
    （2）①根据有的离子方程式只能不是一个化学反应分析；
    ②弱酸或者弱碱需要保留分子式；
    ③难溶性酸、碱、盐作为反应物时，不需要标出沉淀符号；
    （3）写出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”的化学方程式即可．
    解答： 解：（1）置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O，所以它们之间的关系为：，故答案为：；
    （2）①离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，
    故答案为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；
    ②有弱酸或者弱碱参加的反应，不能够用H++OH-═H2O表示，如CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，
    故答案为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；
    ③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，
    故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
    （3）不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，说明酸、碱和盐，都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生成，没有气体的气体或弱电解质，如
    ①氯化钡与硫酸的反应，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，反应化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
    ②氢氧化钡与硫酸钠的反应为：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，故答案为：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH．
    点评：本题考查了离子方程式的书写、离子反应发生达到条件等知识，题目难度不大，题量稍大，涉及的书写离子方程式、化学方程式内容较多，可以根据所学知识完成．
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    A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑
    B、断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
    C、断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e-═2Cl-
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    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意简图：
     
    ．
    （3）用电子式表示EB4的形成过程：
     
    ．
    （4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．

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    与8g SO3中氧原子数相同的是（　　）
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    B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C、在36g
     
    18
     
    O2中含有2NA个氧原子
    D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-数为1.5NA

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    ；名称是
     
    ．
    （2）   中的含氧官能团的名称为
     
    ．

    （3）间甲基苯乙烯的结构简式为
     
    ．

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    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的
    体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化  B．锥形瓶内溶液颜色的变化
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     色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol?L-1则该样品中氮的质量分数为
     
    ．

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