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    下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是（　　）
    A、铁为正极
    B、碳为正极
    C、溶液中氢离子浓度不变
    D、析氢腐蚀在任何溶液中都会发生
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：
    分析：强酸性条件下，钢铁中C、Fe和酸构成原电池，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：强酸性条件下，钢铁中C、Fe和酸构成原电池，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，
    A．Fe作负极、C作正极，故A错误；
    B．C作正极、Fe作负极，故B正确；
    C．正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
    D．强酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查钢铁的析氢腐蚀，明确析氢腐蚀及吸氧腐蚀区别是解本题关键，知道钢铁发生析氢腐蚀及吸氧腐蚀的条件，会正确书写各个电极上电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    B、NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深
    C、由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
    D、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）可用如图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为如图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
    （2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
     
    ②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O
     
    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
     
    （3）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，请写出两个有关反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应xA+yB?zC达到平衡．试回答：
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是
     
    ；
    （2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向
     
    方向移动；
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是
     
    ；
    （4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是
     
    热反应．
    （5）某同学查阅资料知，Fe3+与I-在水溶液中存在如下平衡：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，请设计实验验证
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
     
    ；XW的电子式为
     
    ；
    （2）Z元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
     
    ；
    （4）写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-　Na2CO3与Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+　明矾净水
    C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米粉
    D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．
    A．甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO?Cr2O3等，统称为亚铬酸铜．该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀，将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4（OH）CrO4 ）]过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧．
    （1）过滤用到的玻璃仪器有：
     
    （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：
     
    ．
    A．蒸发皿    B．石棉网    C．泥三角   D．烧杯    E．坩埚钳
    F．酒精灯    G．玻璃棒    H．漏斗     I．坩埚（部分仪器已略去）
    （2）CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程
     
    ．
    B．乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验．

    试回答下列问题：
    （3）如下图，若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：
     
    ；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：
     
    ．

    （4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：
     
    ；
    （5）装置⑦的作用可能是
     
    ．
    （6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系．则A的结构可能有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求写出相应方程式
    （1）NaHCO3溶于水电离方程式
     

    （2）Al（OH）3电离方程式
     

    （3）氯气与水反应离子方程式
     

    （4）以Fe3O4为原料的铝热反应化学方程式
     

    （5）甲烷（CH4）燃料电池，以铂作电极，KOH溶液为电解质溶液，其负极电极反应式为
     

    （6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，其负极电极反应式为
     
    ．

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